Question

地球上的資源是有限的，要合理地開發(fā)和利用．
（1）海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
①下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是______（填選項序號）．
a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
d．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______．
③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是______．
（2）自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中．
①冶煉金屬鐵通常采用的方法是______（填選項序號）．a(chǎn)．熱分解法     b．熱還原法      c．結(jié)晶法      d．電解法
②利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
③某同學(xué)在實驗室中準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是______．

Answer 1

（1）①a．在海水中鉀是以K⁺的形式存在，要轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)，鉀元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，所以只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到鉀單質(zhì)，故a錯誤；
b．目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法等，故b正確；
c．從海水中得到氯化鈉后，Na為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成氯氣和金屬鈉，故c正確；
d．因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，故d錯誤；
故答案為：bc；   
②因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；     
③電解法制備鎂要用無水MgCl₂，不能用MgCl₂?6H₂O，否則得不到鎂，無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，化學(xué)方程式為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（2）①根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，較活潑金屬鐵用熱還原法冶煉，還原劑為CO、C等，故答案為：b；     
②金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得電子被還原為單質(zhì)，所以利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)，主要還是利用了鋁的還原性，鋁得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)產(chǎn)物為Al₂O₃，是還原劑，F(xiàn)e₂O₃失氧發(fā)生了還原反應(yīng)產(chǎn)物為Fe，是氧化劑，
故答案為：Fe₂O₃+2Al 

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
③4g沉淀CaCO₃的物質(zhì)的量為0.04mol，則CO、CO₂的物質(zhì)的量也為0.04mol，增加的氧元素為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×16g．mol^-1=0.64g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64g，鐵元素質(zhì)量為2.88g-0.64g=2.24g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素物質(zhì)的量之比為：

2.24g

56g/mol

：

0.64g

16g/mol

=1：1，則鐵的化學(xué)式為FeO，故答案為：FeO．