Question

9．有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（　�。�

• A． Mg和Zn
• B． Mg和Al
• C． Fe和Zn
• D． Cu和Fe

Answer 1

分析 假設(shè)金屬與硫酸反應(yīng)都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再計(jì)算金屬平均相對原子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀硫酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為$\frac{13}{0.5}$=26．
A．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于24～65之間，符合題意，故A正確；
B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為$\frac{2}{3}$×27=18，均小于26，故B錯(cuò)誤；
C．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為26，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，相對原子質(zhì)量視作無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值大于26，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題利用平均值法即可快速解答，注意化合價(jià)與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化．