常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液是pH值一定小于7的是（　�。�
A、pH=10的KOH溶液稀釋至1000倍
B、0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合
C、0.1mol?L-1的酸性溶液與0.2mol?L-1的堿性溶液等體積混合
D、pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH等體積混合
考點：pH的簡單計算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氫氧化鉀溶液無論稀釋多少倍，不會變成酸溶液，其pH只能無限接近7；
B．兩溶液等體積混合后恰好生成氯化銨，溶液顯示酸性；
C．需要根據(jù)酸的強弱、含有氫離子數(shù)目判斷；
D．鹽酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，為中性溶液．
解答： 解：A．pH=10的KOH溶液稀釋至1000倍，稀釋后的溶液的pH只能無限接近7，不可能小于7，故A錯誤；
B.0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合，反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，溶液的pH小于7，故B正確；
C.0.1mol?L-1的酸性溶液與0.2mol?L-1的堿性溶液等體積混合，無法判斷酸、堿溶液的強弱及氫離子、氫氧根離子的量，則無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成中性溶液，溶液的pH=7，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、凡是含有羥基的有機物一定是醇
B、凡能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛
C、當(dāng)羥基與苯環(huán)直接相連構(gòu)成的有機物一定是酚
D、在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的物質(zhì)一定是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：

I、已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ?mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
②乙和丙合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如右表．則T1
 
 T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
溫度/℃T1T2
K2.0410.012
③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
II、已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構(gòu)成甲的陰、陽離子個數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構(gòu)成甲的陰、陽離子半徑大小關(guān)系為
 
（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是
 
；產(chǎn)物丙與Cl2按2：1（物質(zhì)的量）反應(yīng)得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、瑪瑙的主要成分為硅酸鹽
B、pH小于7的雨水屬于酸雨
C、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
D、工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如上三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你回答下列問題：
（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 
．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是
 
填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖?div id="l4nchps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？
 
（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、CH4＞GeH4＞SnH4
B、KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C、Rb＞K＞Na＞Li
D、石墨＞金剛石＞SiO2＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同族元素的氧化物可能形成不同的晶體類型
B、符合CnH2n一定是烯烴
C、Na2O2中陽離子與陰離子數(shù)目比1：1
D、氯化鈉晶胞中Na+的配位數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子
 
；
（2）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子
 
；
（3）M層電子數(shù)為K層電子數(shù)三倍的原子
 
；
（4）與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入1.0molCO（g）和1.0molH2O（g），在2min時達(dá)到平衡，放出24.6kJ熱量，則2min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．由此可知其逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示）

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