5．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（　　）
A．NOB．CO2C．N2D．O2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的氣體，其摩爾質量越小，該氣體的物質的量越大，由V=nVm可知，相同條件下，氣體的物質的量越大，占有體積越大

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知氮氣的物質的量最大，由V=nVm可知，相同條件下，氣體的物質的量越大，占有體積越大，由于氮氣的摩爾質量最小，故氮氣的體積最大，故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算、阿伏伽德羅定律，注意對公式的理解與靈活應用，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe2O3.5是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2O3.5和用于除去廢氣的轉化關系為：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2O3.5上述轉化反應中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．請寫出 ZnFe2O3.5與NO2反應的化學方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
（4）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．則1molC參與反應時轉移的電子數(shù)為2NA（或2×6.02×1023）．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4．則充電時陽極上的電極反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生在實驗室用化學方法來鑒別乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4種無色溶液，其方法和操作步驟如下，試回答下列問題：
步驟 I：向盛這4種溶液的試管A、B、C、D中分別加入試劑①，其中C試管中溶液變澄清且為藍色，其他3支試管中無此變化；
步驟Ⅱ：分別對步驟 I中的4支試管加熱至沸騰，只有D試管中產生紅色沉淀；
步驟Ⅲ：另取同樣編號的盛有4種溶液的4支試管，分別加入試劑②，其中B試管有白色沉淀出現(xiàn)，其他3支試管無明顯變化．
（1）4支試管中分別盛的有機物是（用結構簡式表示）：
ACH3CH2OH，BC6H5OH，CCH3COOH，DCH3CHO．
（2）寫出步驟Ⅱ中D試管中產生的紅色沉淀的化學反應方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（3）寫出步驟Ⅲ中B試管中產生的白色沉淀的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質，都能使溴水褪色的是（　�。�
A．苯酚溶液、氨水、氯水B．AgNO3溶液、KBr溶液、K2SO4溶液
C．苯乙烯、己烯、電石氣D．KI溶液、H2S溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．同一周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．單質的氧化性為：Z＞Y＞XB．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞H2Y＞HZD．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有H、D、T三種原子它們之間的關系是互為同位素．各1mol的H2、D2、T2三種單質中質子數(shù)之比是1：1：1；在標準狀況下，1L各種單質中它們的電子數(shù)之比是1：1：1，在標準狀況下它們的單質的密度之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．醛類物質在生活中比較常見，如“福爾馬林”、“變質植物油的哈喇味”等等．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時可以析出21.6g銀，等量的醛完全燃燒可以產生8.96LCO2（標準狀況），則該醛為（　　）
A．乙醛B．甲醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 O＞N＞C
B．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
C．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
D．Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某氯酸鉀樣品中含有雜質氯化鉀，其中氯元素質量分數(shù)為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（　　）
A．$\frac{1.225a}{35.5}$×100%B．$\frac{122.5（1-\frac{74.5×a%}{35.5}）}{48}$×100%
C．$\frac{1.225a}{35.5}$%D．無法計算

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