【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 氯氣和水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

【答案】C

【解析】A.氯氣和水反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故A正確;B.鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B正確;C.碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,故C錯誤;D.少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-,故D正確;答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應中涉及H2OClO-、 NH4+、H+、 N2Cl-六種微粒。其中ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 該反應的還原劑是Cl- B. 反應后溶液的酸性明顯增強

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6 mol電子 D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH2molCO2

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.CaCl2晶體中存在共價鍵
B.H2SO4溶于水能電離出H+和SO42 , 所以硫酸是離子化合物
C.SiO2屬于原子晶體,熔化破壞共價鍵和分子間作用力
D.I2是分子晶體,加熱升華過程中只需克服分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】改變下列一個條件,通過提高活化分子的百分率來改變反應速率的是

A. 增加固體反應物表面積

B. 加壓

C. 加大反應物濃度

D. 加催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應,生成Na2SO4NaCl

(1)NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。

(2)化學式Na2Sx中的X=____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時,病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透。血液中的蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以通過,由此可以判斷(

A.蛋白質(zhì)、血細胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D.蛋白質(zhì)、血細胞不能透過濾紙,毒性物質(zhì)能透過濾紙

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同步練習冊答案