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9．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時間內生成n molA同時3n mo1B
D．A，B、C的深度不再變化

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、當體系達平衡狀態(tài)時，A，B，C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故A錯誤；
B、達平衡狀態(tài)時，C生成速率與2倍A生成速率相等，故B錯誤；
C、都體現(xiàn)的逆反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故C錯誤；
D、A、B、C的濃度不再變化關，說明各物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得．因此又名冬青油．它常用作飲料，化妝品的香料，也用作制取止痛藥，殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉化關系（部分反應產物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2mol Br2．
③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應，如實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH4↑+Na2CO3
回答下列問題：
（1）K的結構簡式為HCOOCH3．
（2）B→D的反應方程式為．
（3）F→H的反應類型為取代反應，H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的結構簡式為．
（5）A的同分異構體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應和顯色反應的共有9種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜有八種不同化學環(huán)境的氫的一種有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．配平下面的方程式，把化學計量數(shù)填在相應空格內：
4Zn+10H++1NO3-═4Zn2++1NH4++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向物質的量濃度為1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當生成沉淀的質量最大時，鋁元素的主要存在形式為（　　）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．AlO2-和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按以下裝置圖進行實驗，D中裝有足量的石灰水．回答下列有關問題：

（1）A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）B中濃硫酸的作用是作干燥劑，吸收CO2中的水蒸汽；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體是（寫名稱）氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求完成有關化學方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加熱除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上合成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應生成NaOH，所以他們是堿性氧化物
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
C．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應在無水條件下進行
D．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風化均為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）可以同時相互轉化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個放熱反應．
②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應方向 移動．
③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol•L?1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組進行了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
該小組設計實驗驗證假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
                  實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
    實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立
    實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體　
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入如圖，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO．
（3）驗證假設二：請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
假設二成立

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