【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應,形成高分子化合物E.
(1)寫出E的結(jié)構簡式 , E(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)請寫出C的名稱是 , D分子中的官能團名稱是 .
(3)請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型:
② , 反應類型 , B+D , 反應類型 .
(4)若完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液,實驗結(jié)束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g.該烴的化學式 , 并寫出其所有可能的結(jié)構簡式 .
【答案】
(1);不能
(2)乙醛;羧基
(3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;酯化(或取代)反應
(4)C4H10;CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3
【解析】解:A可以作為水果的催熟劑,則A是CH2=CH2 , A和水發(fā)生加成反應生成B,B的結(jié)構簡式為CH3CH2OH,在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構簡式為CH3CHO,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則D的結(jié)構簡式為CH3COOH,一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應,形成高分子化合物E,E的結(jié)構簡式為: ,(1)E為 ,為聚合物,不含碳碳雙鍵,不能與高錳酸鉀發(fā)生反應,故答案為: ;不能;(2)C為乙醛,D為乙酸,乙酸含有的官能團為羧基,故答案為:乙醛;羧基;(3)在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成CH3CHO,反應方程式為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,該反應屬于氧化反應,
乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;氧化反應;CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;酯化(或取代)反應;(4)濃硫酸增重9g為水的質(zhì)量,濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量,
則n(H2O)= =0.5mol,n(H)=1mol,則1mol烴中含有10molH原子,
n(CO2)= =0.4mol,n(C)=0.4mol,則1mol烴中含有4molC原子,
所以該烴的分子式為C4H10 , 可能的結(jié)構簡式為:CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3 ,
故答案為:C4H10;CH3CH2CH2CH3 或CH(CH3)3 .
A可以作為水果的催熟劑,則A是CH2=CH2 , A和水發(fā)生加成反應生成B,B的結(jié)構簡式為CH3CH2OH,在Cu作催化劑、加熱條件下,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構簡式為CH3CHO,B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則D的結(jié)構簡式為CH3COOH,一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應,形成高分子化合物E,E的結(jié)構簡式為: ,以此解答該題.
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【題目】將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中,反應生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關系中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】(Ⅰ)1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液混和加熱;
(Ⅱ)1-溴丙烷與2-溴丙烷分別和氫氧化鈉的水溶液混和加熱,
則下列說法正確的是( )
A. (I)和(II)產(chǎn)物均不同 B. (I)和(II)產(chǎn)物均相同
C. (I)產(chǎn)物相同,(II)產(chǎn)物不同 D. (I)產(chǎn)物不同,(II)產(chǎn)物相同
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【題目】下列關于金屬鈉的敘述正確的是( )
A. 金屬鈉可以保存在煤油或酒精中,防止在空氣中變質(zhì)
B. 鈉是強氧化劑
C. 鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D. 實驗時用剩的鈉塊不應放回原試劑瓶
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【題目】如圖所示的實驗裝置中,A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置.
請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(2)甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12:甲:用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應.乙:用87g MnO2與足量濃鹽酸反應.則所得氯氣(填字母).
a.甲比乙多b.乙比甲多c.一樣多
(3)儀器H的名稱是(填名稱),裝置E的作用是 .
(4)裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,可用進行尾氣處理(填選用試劑的名稱).
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【題目】(1)配平氧化還原反應方程式:
C2O+____MnO+____H+===____CO2↑+____Mn2++____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解,配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的總物質(zhì)的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。
KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全,此時溶液顏色由________變?yōu)?/span>__________。
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【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是( )
A.HC≡CHB.CH2=CH2C.HC≡C-CH3D.CH2=C(CH3)CH3
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【題目】關于氣體摩爾體積的下列描述中正確的是( )
A. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1
B. 標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
C. 標準狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol
D. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應物和生成物的總能量有關,也與反應物和生成物的鍵能有關。
(1)圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,則該反應的熱化學方程式為______________________;分析圖②可知,若0.5 mol CO被氧化,放出Q kJ熱量,則Q=________;若該反應是可逆反應,則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6 kJ·mol-1(反應Ⅱ)
①反應Ⅰ 能夠自發(fā)進行的反應條件是________________________________。
②假設某溫度下,反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(3)已知:①Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g) ===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g) ===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1。
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:__________________________________。
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