(14分)  常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)
混合后溶液的pH

0.2
0.2
pH = a

C1
0.2
pH = 7

0.2
0.1
pH >8

0.1
0.1
pH = 9
請(qǐng)回答
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。
_______________________________________________________________________________。
(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2 mol/L________ ,混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_______酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________
(4)丁組混合液中,由水電離的c(H) =      mol·L-1,c (Na+)-c (A-)=       mol·L-1;
(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH       7 (填>、<、= );
(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH4)2SO4       D.NH4Cl
c(NH4+)由大到小的順序排列                      (填序號(hào))

(14分)
(1) a = 7,HA是強(qiáng)酸;a >7 ,HA是弱酸  
(2)否,=
(3)弱,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  
(4) 10-5  10-5 -10-9
(5)大于 ,CDBA

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,甲、乙、丙、丁四種氣態(tài)烴的分子中所含電子數(shù)分別為10、14、16、18,下列關(guān)于這四種氣態(tài)烴的推斷正確的是( 。
A、四種氣態(tài)烴中至少有兩種互為同分異構(gòu)體B、可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙和丙C、丙分子中所有原子均在同一平面上D、乙和丁屬于同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)  常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合后溶液的pH

0.2

0.2

pH = a

C1

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH >8

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。

   _______________________________________________________________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2mol/L________ , 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+)(填>、<、=)。 

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_______酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H) =       mol·L-1,c(Na+)-c (A-)=       mol·L-1;

(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH        7 (填>、<、= );

(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:

A.NH4HCO3    B.NH4A       C.(NH4)2SO4      D.NH4Cl

c(NH4+)由大到小的順序排列                      (填序號(hào))

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年哈爾濱市第六中學(xué)高三第二次模擬考試 題型:填空題

(14分)常溫下,將某一元酸溶液等體積混合,混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設(shè)混合后溶液體積變化忽略不計(jì)):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度

混合溶液的
















請(qǐng)回答;
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析,的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析,是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸,計(jì)算出該混合溶液達(dá)平衡時(shí)電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ,該組混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系是   
(4)若把某離子水解的物質(zhì)的量占某離子總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)叫做“水解度”,依據(jù)丁組數(shù)據(jù),推知在該條件下的水解度是    ,該溶液中,水電離出的    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)  常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合后溶液的pH

0.2

0.2

pH = a

C1

0.2

pH = 7

0.2

0.1

pH >8

0.1

0.1

pH = 9

請(qǐng)回答

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C1是否一定等于0.2 mol/L________ , 混合后溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是_______酸(強(qiáng)、弱),該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

(4)丁組混合液中,由水電離的c(H) =        mol·L-1,c (Na+)-c (A-)=        mol·L-1;

(5)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH         7 (填>、<、= );

(6)將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液:

A.NH4HCO3     B.NH4A       C.(NH4)2SO4       D.NH4Cl

c(NH4+)由大到小的順序排列                       (填序號(hào))

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案