Question

用右圖所示裝置除去含CN^－、Cl^－廢水中的CN^－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO^－將CN^－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反應(yīng)：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

Answer 1

【答案】D

【解析】A、陽(yáng)極要產(chǎn)生ClO^－，則鐵只能作陰極，不能作陽(yáng)極，否則就是鐵失電子，A正確；B、陽(yáng)極是Cl^－失電子產(chǎn)生ClO^－，電極反應(yīng)式為：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O，B正確；C、陰極是H⁺產(chǎn)生H₂，堿性溶液，故陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－，C正確；D、溶液為堿性，方程式應(yīng)為2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－。選D。

【考點(diǎn)定位】電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

【名師點(diǎn)睛】原電池原理和電解池原理都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞工作原理、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與判斷、新型電池的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。電化學(xué)的命題除在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識(shí)考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實(shí)用化、情景化，同時(shí)也加強(qiáng)了不同知識(shí)間的相互滲透與融合，這與新課標(biāo)所倡導(dǎo)的提高國(guó)民科學(xué)素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實(shí)際問(wèn)題的能力極為相符，相信今后的電化學(xué)命題將會(huì)有更新穎的形式與題材出現(xiàn)。