【題目】近日，中國(guó)科學(xué)院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池：以溶有六氟磷酸鈣Ca（PF6）2的碳酸酯類溶劑為電解液，放電時(shí)合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng)，陰離子（PF6）從石墨烯中脫嵌，進(jìn)入電解質(zhì)溶液。放電時(shí)其工作原理如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（已知：比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大�。�

A. 電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

B. 放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)方程式為：Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn

C. 充電時(shí)，b電極接電源的正極

D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲(chǔ)量豐富、比能量高的優(yōu)點(diǎn)

【答案】D

【解析】電池放電時(shí)，為原電池，化學(xué)能變?yōu)殡娔芎蜔崮埽?/span>A正確；根據(jù)圖示可知，鈣離子向b電極移動(dòng)，因此a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn，B正確；充電時(shí)，為電解池，b電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)該接電源的正極，C正確；由于鈣的原子量大于鋰的原子量，所以單位質(zhì)量的電極放出電能，鈣離子電池比能量比鋰離子電池要低，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol CH4與過(guò)量氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0 g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過(guò)濾

C. 在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

①、③均觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結(jié)論：Cu可與稀硫酸反應(yīng)

C. ③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。

時(shí)間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是（ ）

A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸

C.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有1molHNO3和1molH2OS4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A. a表示n(Fe3+)的變化曲線

B. n1=0.75

C. P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4g

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