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【題目】在相同條件下，等質量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應時，速率最快的是( )

A. 鎂 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵

【答案】C

【解析】金屬性越強，與酸反應時速率越快，四種金屬的活潑性強弱順序是Na＞Mg＞Al＞Fe，所以在相同條件下，等質量的四種金屬與足量1mol/L鹽酸反應時，速率最快的是鈉，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】轎車進入家庭，給人們帶來了極大方便，但排出的尾氣給環(huán)境帶來了污染。現在已經研制出了汽車尾氣處理裝置并已投入使用，它可將汽車尾氣中的有害成分轉化為對環(huán)境無害的物質。某研究小組利用如圖裝置模擬汽車尾氣的處理過程，請回答下列問題：

(1)儀器的連接順序如下，請把裝置代號填入下列括號中：_______

(2)C中的化學反應方程式為___________________________________________________________________。

(3)E中的化學反應方程式為________________________________________________。

(4)D裝置的作用是

①_____________________________________，

②通過觀察氣泡數目調節(jié)氣體流速。

(5)有同學認為，按上述方案兩種氣體的體積比例不易得到很好的控制，提出改變裝置連接順序為

但D中的液體需改成________。即便如此，該實驗還存在明顯缺陷，你認為它是

_______________________________________________________。

(6)科學研究的最終目的是應用于生產與生活實際，造福人類。你認為汽車尾氣處理研究的方向是________(填字母)。

A．選擇適宜的氧化劑，適宜的溫度，高效催化劑

B．選擇適宜的還原劑，適宜的溫度，高效催化劑

C．選擇適宜的還原劑，高溫，高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）

A

B

C

D

實驗方案

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2 分解反應有催化作用

探究溫度對平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實驗室完成該操作，下列沒有用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽

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【題目】下列物質中，含有金屬鍵的是（ ）

A.干冰B.金剛石C.食鹽D.白銀

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【題目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象

實驗步驟

實驗現象

結論

實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。

實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. FeCl3溶液可用于應急止血

B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥

C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃

D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處

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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。

測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_______________________________________。

（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為__________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A．該裝置將化學能最終轉化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應

D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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