【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是

A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2

【答案】B

【解析】A項，SO2的密度比空氣密度大且常溫下和氧氣不反應(yīng)，所以可用向上排空氣法收集，故A不符合題意；B項，NO容易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B符合題意；C項，NH3常溫下和氧氣不反應(yīng)，且密度比空氣密度小，所以可用向下排空氣法收集，故C不符合題意；D項，Cl2的密度比空氣密度大且不和氧氣反應(yīng)，所以可用向上排空氣法收集，故D不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達(dá)平衡，此時CaSO4為l.8mol。02min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字?jǐn)⑹鲈蚴?/span>_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時的電極反應(yīng)式是________________________________。

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是

選項

A

B

C

D

用品

食鹽

小蘇打

復(fù)方氫氧化鋁片

漂白粉

有效成分

NaCl

Na2CO3

Al(OH)3

Ca(ClO)2

用途

做調(diào)味品

做發(fā)酵粉

做抗酸藥

做消毒劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/(kJ·mol1)

568

1517

9745

10978

13931

17978

則元素A常見價態(tài)是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）

A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進(jìn)行如下實驗（實驗流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有_____________。

（2）向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，由此可判斷，原白色粉末中一定含有_________。

（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此判斷，原白色粉末中一定還含有________。

（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液E中的溶質(zhì)為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100mL0.01molL﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　�。�

A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)

C.中和時所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量

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