【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.2gH2中的原子數(shù)目為NA
B.64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C.1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D.常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

【答案】B
【解析】A、含有氫原子的物質(zhì)的量為2×2/2mol=2mol，故不符合題意；
B、含有原子物質(zhì)的量為64×(1＋2)/64mol=3mol，故符合題意；
C、應(yīng)用c=n/V，計(jì)算物質(zhì)的量，但題目中沒(méi)有溶液的體積，因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故不符合題意；
D、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能直接運(yùn)用22.4L·mol－1 ， 故不符合題意。
所以答案是：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)知識(shí)在日常社會(huì)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是

A. 純銀手鐲佩戴過(guò)程總變黑是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕

B. 充電電池在充電過(guò)程中可以將電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能存儲(chǔ)起來(lái)

C. 鑄鐵鍋長(zhǎng)時(shí)間存留鹽液時(shí)出現(xiàn)銹斑是因?yàn)榘l(fā)生了析氧腐蝕

D. 鍍銅眼鏡框長(zhǎng)時(shí)間受汗水等侵蝕產(chǎn)生銅銹是因?yàn)榻饘巽~發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：

（1）這9種元素中B_______，D_______，E________，H________。

其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____________________（以上均填元素符號(hào)）。

（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為______________（用元素符號(hào)表示）.

（3）F元素簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式是_____________，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是_______，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈___________色。

（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾

B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)

D．系統(tǒng)命名法為：2,4二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，各種污染數(shù)不勝數(shù)，下列詞語(yǔ)與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是( )

①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俁病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病 ⑨水華

A.①③④⑨ B.⑦⑧

C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______．

（2）已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1g﹣1，0.5molL﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3．實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

反應(yīng)物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL-1NaOH溶液

50mL.0.5molL-1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=____________（保留兩位小數(shù)）

②已知：CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,

CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1（填“>”、“<”、“=”）

（Ⅱ）某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

H2O/mL

溫度/℃

KMnO4溶液完全褪色時(shí)間（s）

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.20

2.0

0.010

4.0

2.0

25

t1

②

0.20

4.0

0.010

4.0

0

25

t2

③

0.20

4.0

0.010

4.0

0

50

t3

（3）上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（4）t1_____ t2（填“>”、“<”、“=”），其理由是__________________

（5）實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③兩組實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________

（6）有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液褪色慢，但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該同學(xué)提出下列猜想：

猜想①：硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。

猜想②：__________________（請(qǐng)你補(bǔ)充）

要證實(shí)猜想②，除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑是______。

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 為提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率，可采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 可逆反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）。達(dá)平衡后，縮小容器體積體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A.X被氧化了
B.X是氧化劑
C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

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同步練習(xí)冊(cè)答案