8．欲將CaCl2溶液中含有的鹽酸除掉，應采用的最好方法是（　　）
A．加生石灰，過濾B．加適量的AgNO3溶液
C．加過量的Na2CO3溶液D．加CaCO3粉末，過濾

分析 氯化鈣溶液因含有鹽酸顯酸性要變?yōu)橹行�，即是要除去其中的鹽酸．注意過程中不能增加其他可溶性的雜質(zhì)，并要確實把鹽酸反應掉，以此解答該題．

解答 解：A．生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量，故A錯誤；
B．加入硝酸銀，可與氯化鈣反應，故B錯誤；
C．加入過量的碳酸鈉，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．碳酸鈣不溶于水，與鹽酸反應，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　　）
A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了除去硝酸鉀晶體中所含的硝酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入幾種試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑及順序正確的是（　�。�
A．NaOH--Na2CO3--BaCl2--HClB．NaOH--BaCl2--Na2CO3--HCl
C．KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3D．KOH--Ba（NO3）2--K2CO3--HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．明礬的化學式為kAl（SO4）2，它在水中的電離方程式為：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，有關反應離子方程式為Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對于溶液中的反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（　　）
A．加水B．增加同濃度FeSO4的用量
C．加壓D．加入少量KMnO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分類是化學學習與研究的常用方法，下列符合如圖的從屬關系的是（　�。�
A．①CO、②酸性氧化物、③氧化物B．①Na2CO3、②鈉鹽、③碳酸鹽
C．①膠體、②分散系、③混合物D．①單質(zhì)、②化合物、③純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．稀氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體，②加熱，③硫酸，④水，⑤NaOH固體，⑥加入少量MgSO4固體．
A．①②③⑤B．⑤C．③⑥D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．你認為下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時只破壞范德華力而不破壞共價鍵
B．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在5升的密閉容器中加入一定物質(zhì)的量的NH3和O2，進行4NH3+5O2?4NO+6H2O反應，30秒后，測的NO 的物質(zhì)的量為0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？各物質(zhì)的化學反應速率之比是多少？

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