1．下列說(shuō)法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．6g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子數(shù)都約為NA
D．50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量0.5NA

分析 A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2分析；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol；
D．根據(jù)n=cV，進(jìn)行計(jì)算求解．

解答 解：A．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為2NA ，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{6g}{24g/mol}$=0.25mol，結(jié)合鎂最外層電子數(shù)為2，6g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含分子的物質(zhì)的量為1mol，所以分子數(shù)約為NA，故C正確；
D．n=cV=0.05×1=0.05mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相關(guān)物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．放射性同位素鈥16667Ho 的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　　）
A．99B．67C．32D．166

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化
C．濃硫酸與銅反應(yīng)加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸過程中的一步重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大SO2（g）的濃度，逆反應(yīng)速率會(huì)減小
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)．表中數(shù)據(jù)為在不同條件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的時(shí)間（秒）．
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了溫度、催化劑、濃度等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響；
②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)．試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M+N?2W．
②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；4min 末M的轉(zhuǎn)化率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計(jì)算：
（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？（要求：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無(wú)水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將0.2mol/L稀硫酸與等質(zhì)量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/L
D．將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．光導(dǎo)纖維的主要化學(xué)成分（　�。�
A．二氧化硅B．硅C．硅酸D．硅酸鈉

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