14．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
       海水蒸餾		B．
鉀在空氣中的燃燒
C．
   測定中和熱		D．
犧牲陽極的陰極保護法

分析 A．冷水下進上出效果好；
B．K可在坩堝中燃燒，與二氧化硅不反應；
C．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；
D．犧牲陽極的陰極保護法為原電池原理，而圖中有外加電源．

解答 解：A．圖中蒸餾裝置，冷水應從下口進入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯誤；
B．在坩堝中可完成K的燃燒反應，圖中實驗操作合理，故B正確；
C．缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應的最高溫度，則不能測定中和熱，故C錯誤；
D．由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護，則該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離實驗、中和熱測定、電化學等為解答的關鍵，注意化學反應原理及實驗裝置的作用，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出實驗裝置（如圖）：
（1）請寫出過氧化鈉與水反應的離子方  程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）A中為制取CO2的裝置，寫出有關反應的離子方程CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）B裝置發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致；
（5）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ㄌ畲蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)或D裝置可能有氧氣未被排出（寫出一個原因即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗中選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項實驗試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4溴水洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴乙醇分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．

其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間不相同
D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是（　　）
A．COB．SO2C．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物燃燒生成44.0g CO2和14.4g H2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的分子式是C5H8O．
（2）下列物質(zhì)中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是ABCD．
A．H2   B．Na       C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
（3）A的結構簡式是．
（4）有機物B是A的同分異構體，1mol B可與1mol Br2加成．該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現(xiàn)象．B的結構簡式是（CH3）2C=CHCHO．
（5）A與H2完全加成后的產(chǎn)物的系統(tǒng)命名：2-甲基-2-丁醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　　    　b．CO2　　   　c．NaOH         d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（用離子方程式表示）HCO3-與H+反應使H+濃度減小，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀．
（2）芒硝化學式Na2SO4•10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）D導出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1 L 0.1mol•L-1氨水含有0.1NA個OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、MnO4-B．K+、Fe2+、SO42-、HCO3-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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