Question

15．碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫(xiě)出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋?br />KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由低溫制備的KI₃受熱易分解為I₂，而I₂受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

Answer 1

分析 （1）碘是紫黑色固體；加熱時(shí)碘易升華．
（2）KIO₃在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫作用生成單質(zhì)碘和氧氣；
（3）電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子在陽(yáng)極上失去電子結(jié)合氫氧根生成碘酸根離子；
（4）KI溶液在硫酸提供的酸性環(huán)境下，被氧氣氧化成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，通常利用此性質(zhì)檢驗(yàn)碘，從而判斷反應(yīng)速率的快慢；
（5）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI₃在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化來(lái)分析；為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失，所以穩(wěn)定劑是和碘化鉀不反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：（1）碘是紫黑色固體；加熱條件下碘易升華，雜質(zhì)不易升華，所以采用升華的方法分離碘單質(zhì)，故答案為：紫黑色；升華；
（2）KIO₃在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫作用生成單質(zhì)碘和氧氣，+5價(jià)碘元素降低生成碘單質(zhì)，-1價(jià)的氧升高生成氧氣，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O，故答案為：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O；
（3）電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碘離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O，所以陰極的陰離子氫氧根要移向陽(yáng)極，所以圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜，故答案為：陰；I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O；
（4）KI溶液在硫酸提供的酸性環(huán)境下，被氧氣氧化成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，通常利用此性質(zhì)檢驗(yàn)碘，從而判斷反應(yīng)速率的快慢，所以應(yīng)先加入淀粉溶液，后加入0.1mol/LH₂SO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O，故答案為：淀粉溶液；0.1mol/LH₂SO₄溶液；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
（5）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH，根據(jù)題目告知，KI₃•H₂O是在低溫條件下，由I₂溶于KI溶液可制得．再由題給的信息：“KI+I₂?KI₃”，可知KI₃在常溫下不穩(wěn)定性，低溫條件下易分解為KI和I₂，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I₂易升華，所以KI₃•H₂O作為食鹽加碘劑是不合適的；提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I^- 被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S₂O₃^2-＞I^-”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，可以選Na₂S₂O₃作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O”，可知I₂與OH^-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成IO₃^-和5I^-，而Na₂CO₃水解呈堿性，因而也可以用Na₂CO₃作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化．至于AlCl₃，水解后呈酸性，且還原性I^-＞Cl^-，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO₂當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO₂與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，所以不能作穩(wěn)定劑，
故答案為：否；低溫制備的KI₃受熱易分解為I₂，而I₂受熱易升華；AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碘的物理性質(zhì)、電解原理、碘離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)，難度不大，明確酸性條件下碘離子和碘酸根離子能生成碘單質(zhì)，堿性條件下，碘能和氫氧根離子生成碘離子和碘酸根離子．