4．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，裝置C為何水平放置？防止熔融的硫堵塞導管．
（4）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

分析 （1）根據(jù)儀器的形狀確定名稱；
（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對；
（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥．硫的熔點較低，加熱容易融化，防止熔融的硫堵塞導管．管．d為冷凝管，使生成的S2Cl2冷凝成液體；
（4）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽加入e中；
（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化．

解答 解：（1）d為冷凝管，e為蒸餾燒瓶，故答案為：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸餾燒瓶；
（2）S2Cl2分子結構與H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對，硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2電子式為，故答案為：；
（3）由信息可知S2Cl2遇水水解，進入b中的氣體應該干燥．用濃硫酸干燥，a中應放試劑為濃硫酸，其作用為干燥氯氣；
硫的熔點較低，加熱容易融化，裝置c水平放置防止熔融的硫堵塞導管，故答案為：濃H2SO4；防止熔融的硫堵塞導管；
（4）F裝置盛放堿石灰，吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加入e中使S2Cl2水解，故答案為：堿石灰；吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解；
（5）只有硫元素化合價發(fā)生變化，且被氧化和被還原的物質的量之比為1：3，化學方程式：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

點評 本題考查學生對實驗原理及裝置的理解、評價，閱讀題目獲取信息的能力等，關鍵是掌握整個制備流程原理，分析流程中各裝置的作用，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某元素X構成的雙原子單質分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為9：6：1．推斷以下結論中正確的是（　�。�
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質量數(shù)為36
C．質量數(shù)為35的同位素原子的質量分數(shù)為75%
D．元素單質X2的平均式量為71

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏小（填偏大、偏小或無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3 （Ti為+4價）．鈦白粉（TiO2）涂料、塑料、油墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如圖：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O．其中X的化學式為FeSO4．該反應為氧化還原反應 （填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產(chǎn)鈦白粉0.35t （所有計算結果保留兩位有效數(shù)字），能否計算綠礬的產(chǎn)量在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量？（若能則計算數(shù)值，否則說明理由）．
（3）操作I的名稱是過濾，操作II包括攪拌、結晶、過濾．操作II中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣SO2、SO3的處理方法是用堿液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式．
（1）苯與液溴發(fā)生取代反應C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反應CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）在苯酚鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）苯酚溶液與溴水的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知吡啶（）與苯環(huán)性質相似．有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是（　�。�
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應，最多消耗2mol Na
C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
D．M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8 g O2與8 g O3均含有4 NA個電子
B．標準狀況下，2.24 L SO3的分子數(shù)為0.1 NA
C．1L 1mol•L-1鹽酸中含有NA個HCl分子
D．0.1 mol Fe與足量濃HNO3反應，轉移電子數(shù)為0.3 NA

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