Question

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：

Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；

①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。

②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；

②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。

(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

(4)為測(cè)定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。

②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

 

Answer 1

　(1)①溶液變成紫色　②0.5　0.25

③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋

(2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

(3)1∶1

(4)①淀粉溶液

②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I2

③0.0112ac/V

【解析】　(1)②首先標(biāo)化合價(jià)，Mn元素化合價(jià)由＋2升高到＋7，S元素化合價(jià)由＋7降低到＋6，所以1 mol還原劑(Mn2＋)失去5 mol電子，1 mol氧化劑(S2O82—)得到2 mol電子，0.1 mol Mn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，依據(jù)得、失電子守恒，消耗n(S2O82—)＝0.5/2 mol

③利用化合價(jià)升降法配平

(2)①由產(chǎn)物可知化合價(jià)沒有變化是復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的Cu2＋與H2S提供的S2－反應(yīng)生成CuS沉淀，注意H2S是弱電解質(zhì)；②Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性。

(3)1 mol H2O2被氧化成氧氣，失去2 mol電子，1 mol Ag2O被還原為Ag，得到2 mol電子，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。

(4)O3將I－氧化成I2，I2和Na2S2O3反應(yīng)，利用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色變?yōu)闊o色。由O3～I2～2Na2S2O3，可計(jì)算出臭氧的體積分?jǐn)?shù)。