【題目】下圖是古絲綢之路中的重要貿(mào)易商品，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

瓷器

絲綢

茶葉

酒

A.陶瓷由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其主要成分是硅酸鹽

B.絲綢的化學(xué)成分主要是纖維素，纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物

C.茶葉中含多種酚類物質(zhì)，經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老

D.我國(guó)勞動(dòng)人民很早就掌握了釀酒技術(shù)，但自釀酒中可能會(huì)含有甲醇等有害物質(zhì)，不建議直接飲用

【答案】B

【解析】

A. 陶器和瓷器都是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，只是陶相對(duì)粗糙，而瓷相對(duì)細(xì)膩，且瓷表面涂有一層釉質(zhì)，但它們的主要成分都是硅酸鹽，A正確；

B. 絲綢的化學(xué)成分主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C. 茶葉中含多種茶多酚類物質(zhì)，具有較強(qiáng)的還原能力，經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老，C正確；

D. 自釀酒尤其是山芋、高梁酒中，甲醇含量相對(duì)較高，甲醇是對(duì)人體有害的物質(zhì)，不建議直接飲用，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2－二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度／g·cm－3

0．79

2．2

0．71

沸點(diǎn)／℃

78．5

132

34．6

熔點(diǎn)／℃

-130

9

－116

回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項(xiàng)前的字母)

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置，其中B和C中可分別盛放_____

a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4

（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_____的方法除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)都為1

B.陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個(gè)距離最近的陽(yáng)離子的核間距為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知：①H2 和 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 和 890.0 kJ/mol。

②H2O(1)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____。

(2)CO2在CuZnO催化下，可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－57.8kJ/mol

II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ/mol

對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)，用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B)，則反應(yīng)II的Kp=_____［已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)］。

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí)，p0＝1.2p，則表中n1/span>＝_____；若此時(shí)n2＝3．則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp＝_____(無(wú)需帶單位，用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一，研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成�？刹捎醚趸�原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

(4)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＞0在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填字母)。

A．通入一定量的 CO2 B．加入合適的催化劑 C．適當(dāng)縮小容器的體積

D．通入一定量的 NO E．加入一定量的活性炭 F．適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法：

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

（1）第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第___min；0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是___。

（3）40min時(shí)，平衡常數(shù)的計(jì)算式為___。（指代入具體數(shù)值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號(hào)）

常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__（填序號(hào)）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度

D.用pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見(jiàn)的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見(jiàn)的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時(shí)，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�

B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，也可以促進(jìn)醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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