Question

【題目】某化學實驗小組為探究SO2、Cl2的性質，并比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___。

（2）反應一段時間后，B、D中品紅褪色。反應結束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。

（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：___。

（4）有同學將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___（用化學方程式表示），設計實驗證明上述原因___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑ 無明顯現(xiàn)象 溶液由無色變?yōu)榧t色 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl 取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化

【解析】

A用濃鹽酸和 二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取氣體，該反應為，D用于檢驗二氧化硫的生成，

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；

（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；

（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（4）和按1:1通入，和恰 好反應，二者反應生成和，生成 物都無漂白性，取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子。

（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；

（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：無明顯現(xiàn)象，D：溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：無明顯現(xiàn)象；溶液由無色變?yōu)榧t色；

（3）氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應中保留化學式，該離子反應方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應，二者反應生成H2SO4和HCl，生成物都無漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都無漂白性，設計實驗證明上述原因是：取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反應后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化。