3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色顏料

分析 A．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；
C．依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合氨氣易溶于水性質(zhì)解答；
D．氧化鐵為紅棕色固體；

解答 解：A．明礬為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，能夠與氧化銅反應(yīng)生成可溶性硫酸銅，故A正確；
B．晶體為做半導(dǎo)體是因?yàn)閷?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高，硬度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣易溶于水，能夠形成負(fù)壓差，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，與氨氣能使酚酞試液變紅無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鐵制作紅色顏料是因?yàn)槠浼t棕色固體，與氧化鐵能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅、二氧化硅性質(zhì)與用途區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列所得結(jié)論正確的是（　�。�
甲乙丙結(jié)論
A鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
B鹽酸硫化亞鐵溴水還原性：Cl-＞Br-＞S2-
C濃鹽酸高錳酸鉀溴化鉀溶液氧化性：高錳酸鉀＞Cl2＞Br2
D水電石溴水穩(wěn)定性：H2O＞C2H2＞Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．三氟化氮的電子式：
D．熔融硫酸氫鉀電離方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$ K++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生．則該混合氣體是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO 和CO2D．NO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入HNO3時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（　　）
A．顏色褪成無(wú)色B．淺綠色逐漸加深C．沒(méi)有變化D．變?yōu)樽攸S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的方法是直接向過(guò)濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體
D．焰色反應(yīng)中，觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖l表示“侯氏制堿法”工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖中X的化學(xué)式為CO2．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出NaHCO3晶體．
（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應(yīng)速率慢，高于350CNaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入CaO后生成Y的化學(xué)方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O．
（5）氯堿工業(yè)是指電解飽和食鹽水，這里的堿是指NaOH（填化學(xué)式），其另外兩種氣體產(chǎn)物可以用于工業(yè)上制取純硅，流程如圖3：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案