Question

按要求完成下列填空：

（1）已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 �、�3.01×1022個HCl分子�、�10.2克H2S ④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白：體積最大的是�、堋�；含氫原子數最多的是　�。�

（2）等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為　2：3　，分子個數之比為　1：1　，電子個數之比為　�。�

（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．則金屬M的摩爾質量為　27g/mol�。�

（4）現有10克H218O中，中子數目為　�。�

Answer 1

考點：

物質的量的相關計算；摩爾質量；氣體摩爾體積；物質分子中的原子個數計算．.
專題：	阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．
分析：	（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol，結合V=nVm及分子構成解答； （2）等物質的量的氧氣與臭氧，設物質的量均為1mol，結合分子構成及m=nM計算； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，結合M=計算； （4）10克H218O的物質的量為=0.5mol，1個分子中含18﹣8=10個中子．
解答：	解：（1）n（CH4）==0.4mol，n（HCl）==0.05mol，n（H2S）==0.3mol，n（NH3）=0.5mol， 由V=nVm可知，物質的量越大，體積越大，則體積最大的是④，由分子構成可知，含氫原子物質的量分別為1.6mol、0.05mol、0.6mol、1.5mol，最多的為①， 故答案為：④；①； （2）等物質的量的氧氣與臭氧，設物質的量均為1mol，則質量之比為1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=2：3， 分子個數之比等于物質的量之比，均為1：1， 電子個數之比為1mol×2×8：1mol×3×8=2：3， 故答案為：2：3；1：1；2：3； （3）MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣，n（MCl3）=0.2mol，則M===133.5g/mol，金屬M的摩爾質量為133.5g/mol﹣35.5g/mol×3=27g/mol， 故答案為：27g/mol； （4）10克H218O的物質的量為=0.5mol，1個分子中含18﹣8=10個中子，則中子數為0.5mol×10×NA=5NA，故答案為：5NA．
點評：	本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．