pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1mol/LNaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X為弱酸，VX＜VY
B、Y為強(qiáng)酸，VX＞VY
C、X為強(qiáng)酸，VX＞VY
D、Y為弱酸，VX＞VY
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化，判斷強(qiáng)酸、弱酸，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大．
解答： 解：從圖象看，稀釋10倍，Y的pH值變化1，X的pH值變化小于1，說(shuō)明Y為強(qiáng)酸，X為弱酸．
pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，故弱酸消耗堿的量大，即Vx＞Vy，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱酸的電離及酸堿的反應(yīng)，難度中等，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、氯化鐵溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅
C、推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2污染
D、凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（　�。�
A、冷水
B、煮沸的蒸餾水
C、NaOH濃溶液
D、NaCl濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行回收．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過(guò)程中，硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的
 
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（2）陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你先猜測(cè)表格中第二個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H＜0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.2mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、C的體積分?jǐn)?shù)下降
B、a+b＞p
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol?L-1 KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol?L-1 KMnO4溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、（NH4）2SO4
C、Cl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A、同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B、常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則C（NH4+）＞C （Cl-）
C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
D、同濃度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的順序是：④＞③＞②＞①

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