氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是
A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應
B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的
D
O2和HClO4是氧化產(chǎn)物，C12是還原產(chǎn)物，生成HClO4的多少不同會導致反應所得O2和C12的物質(zhì)的量之比的變化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙。又知發(fā)生反應后有N2和水生成。有關(guān)的說法中正確的是（ ）
①水起著溶解NH4NO3,發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的發(fā)生的作用；②每還原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒；④成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出。
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為             。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：
  ①
配平上面化學方程式，將系數(shù)填入方框中。
②將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化成硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
③為什么在反應中需要不斷添加堿？
(2)3級反應池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

配平上面化學方程式，將系數(shù)填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+="=d" Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學計量數(shù)均為正整數(shù))
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關(guān)系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關(guān)系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
______KMnO4+______NaNO2+______H2SO4=______MnSO4+______K2SO4+______NaNO3+______H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑______；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
B．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4－……
C12、Mn2+……
 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法正確的是          （   ）
A．是氧化劑，KOH是還原劑
B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2：1
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
D．若3mol硫完全反應，則反應中共轉(zhuǎn)移了4mol電子

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