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常溫下a mol/L稀氨水和b mol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（ ）

A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)

C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關膠體的說法正確的是（ ）

A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是（ ）

A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是l mol/L

B. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數約為3×6.02×l023

C．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

D.配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112 L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)?c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正確的是( )

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數后，溶液的pH：③>④，②>①

D．將②③混合，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷（解析版） 題型：選擇題

用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色 卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH（ ）

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺(熔點：-101℃，沸點：33℃)，在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結晶

C．反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經小組討論，他們設計了如下裝置進行實驗。 燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管C1、C4中裝有堿石灰，試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。

（1）充分反應后，將D1中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產物為 （寫化學式）。

（2）該裝置中有3個酒精燈，整個實驗過程至少應該點 次酒精燈，最后一次點燃的是 。（填酒精燈下的字母）

（3）該實驗裝置中有4個直立的試管，它們與盛放試劑體現不同的作用，其中E3的作用是： 。

（4）該實驗裝置中有4個干燥管，C3中盛裝的試劑是 。

（5）取7.2 g樣品充分反應后，測得D1中的固體殘余物為2.88 g，D2中固體質量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是 。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，寫出實驗室制備SO2氣體化學方程式： 按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ → → → →f。裝置D的作用是 。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量 ，充分反應后，經 操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH，下列記錄結果正確的是：（ ）

a. 氯水的PH為2.3 b. 氫氧化鈉溶液的PH為11.0

c. 硫酸鐵溶液的PH為1 d. 硫酸氫鈉溶液的PH為7

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