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生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（　�。�
A、天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B、食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C、保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D、地溝油分子中碳原子數(shù)過多，相對分子質量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一
考點：常見陽離子的檢驗,油脂的性質、組成與結構
專題：
分析：A、天然水呈弱堿性的原因是水中存在弱酸的陰離子，陰離子水解結合水電離出的氫離子；
B、地溝油中含有黃曲霉素、苯并芘，這兩種毒素都是致癌物質，甘油三酯是高級脂肪酸酯；
C、食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯；
D、依據(jù)地溝油含有的成分分析．
解答： A、天然水呈弱堿性，是因為天然水中有CO32-或HCO3-它們水解使水呈弱堿性，其離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯誤；
B、地溝油中含有黃曲霉素、苯并芘兩種毒素，它們都是致癌物質，故食用地溝油對人體的危害很大，故B錯誤；
C、食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯，不能使用聚氯乙烯，聚氯乙烯對人體有害，故C錯誤；
D、地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），此油分子中碳原子數(shù)過多，相對分子質量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一，故D正確，故選D．
點評：本題主要考查的是鹽類水解的應用、生活中的化學知識，屬于常考題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系．E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1；F能使Br2的CCl4溶液褪色．回答下列問題：

（1）寫出C和E的官能團名稱：C
 
；E
 
．
（2）由F生成高聚物的化學方程式為
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：C→D
 
；C→F
 
．
（4）由A生成B和C化學反應方程式為
 
．
（5）某烴的含氧衍生物G含有苯環(huán)，相對分子質量比A小8，則其分子式可能為
 
．
①若G能發(fā)生水解和銀鏡反應，則可能的結構有
 
種，結構簡式為
 
（任寫一種）；②若G分子中只有一個官能團，苯環(huán)上的一元取代產物只有一種，且能與溴水反應生成二溴代物，則其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（　�。�
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示20Ca的基態(tài)原子的核外電子排布不正確的是（　�。�
A、
B、
C、1s22s22p63s23p64s2
D、1s22s22p63s23p63d2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電子式表示：①鋁原子
 
  ②硫離子
 
③氯化銨
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結晶、烘干
⑦
粗鹽
（1）判斷SO42-已除盡的方法是
 
．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液？其理由是
 
．
（3）第③步中，相關的離子方程式是
 
．
第⑥步中，相關的離子方程式是
 
．
（4）實驗室進行⑦步NaCl溶液蒸發(fā)時．一般有以下操作過程①放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 

（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
 
．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是
 
．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
．濾渣主要成分的化學式
 
．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①
 
，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：
 
．
（6）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為
 
．
②若所測樣品 CaCl2?2H2O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝水方向應當由下往上
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑與水不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
          c．
 

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
B．準確稱取經計算所需氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解；
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處；
④下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
 

A．所用NaOH已經潮解              
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉移  
D．稱量時“左碼右物”
E．容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F．容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
G．定容時俯視刻度線
H．定容后將容量瓶振蕩，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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