【題目】某校同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實驗中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質的儀器除玻璃棒外,還用到______________。
(2)乙組同學利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體,實驗裝置如下:
B、C中盛放的試劑依次為______、____________。
(3)丙組同學利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗證反應并檢驗氣態(tài)產物中有SO2和CO2產生。
①上述裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為C→___________。
②若E溶液褪色,則發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
③能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是____________。
④若G中產物為CaO,則G中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。
(4)丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個副反應,該反應為______________(用方程式表示)。
【答案】 坩堝和泥三角 濃NaOH溶液 濃硫酸 G →D→E→D→F→H 5SO2 +2MnO4-+2H2O = 2Mn2++5SO42-+ 4H+ D中品紅溶液不褪色,其后的澄清石灰水變渾濁 CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 CaSO4 + 4COCaS +4CO2
【解析】(1)甲組同學利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4,因為溫度較高,所以要用到坩堝,附加儀器泥三角都屬于硅酸鹽質的儀器。故答案:坩堝和泥三角。
(2)因為H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2,要制得純凈的CO氣體,就必須除去CO2 H2O,由實驗裝置知B為除去CO2,C除去水,所以B中加濃NaOH溶液 C中加.濃硫酸。答案:濃NaOH溶液 濃硫酸。
(3)因無水CaSO4要和CO反應會產生SO2和CO2,檢驗SO2和CO2的順序為檢驗SO2除去SO2驗證是否除凈檢驗CO2。
①根據(jù)所給裝置(部分裝置可重復使用)的連接順序為G→D→E→D→F→H。
②若E溶液褪色,是SO2和高錳酸鉀溶液反應,則發(fā)生反應的離子方程式為5SO2 +2MnO4-+2H2O = 2Mn2++5SO42-+ 4H+
③能證明有CO2的存在是使澄清的,因為SO2也能使石灰水變渾濁,所以要先除去SO2,故能證明有CO2的生成的實驗依據(jù)是D中品紅溶液不褪色,其后的澄清石灰水變渾濁。
④若G中產物為CaO,根據(jù)③知產物為CO2和 SO2,,則G中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4 + COCaO + SO2+CO2 。
(4)丁組的同學取丙組實驗后G裝置中的固體產物加入試管中,然后加人足量稀鹽酸,固體完全溶液且產生少量氣體,通入CuSO4溶液有黑色沉淀的氣體為H2S。是G裝置中的固體產物加入稀鹽酸產生的H2S,所以固體物質中含有硫化物,故CO與CaSO4在高溫下發(fā)生的副反應為CaSO4 + 4COCaS +4CO2。
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【題目】如圖示是由3個圓所構成的類別關系圖,其中I為大圓,II和III分別為大圓之內的小圓。下列選項中符合這種類別關系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I:還原性糖 II:果糖 III:蔗糖
C. I:固醇 II:膽固醇 III:維生素D
D. I:蛋白質 II:酶 III:激素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:
己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3;部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________;酸浸過程MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A為(填物質的名稱)_________,B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。
(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如圖所示:
當浸取時間超過4h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。
(4)測得濾液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×10-5mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數(shù))
(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。
(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。
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【題目】《天工開物》中記載了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火藥等的過程,是我國古代閃耀的“科技之光”,下列冶煉鐵的過程中發(fā)生化學變化的是
A.凡鐵場所在有之,其鐵淺浮土面,浮者拾之 | B.取來淘洗 | C.入爐熔化 | D.凡鐵一爐載土二千余斤,或用硬木柴,或用煤炭,或用木炭,土化成鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)
(1)第①步中,操作A是________,第⑤步中,操作B是________。
(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。
(3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是__________。
(4)判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________。
(5)下列是某學生設計操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據(jù)內容填空:
①首先檢驗_____離子,應先加入過量的_____________________。
②將所得混合物______(填操作名稱),然后在溶液中加入試劑________檢驗另一離子。
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【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中,是基于實驗安全考慮的是( )
①加熱盛有液體的燒瓶時,需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一
③實驗前,要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中
⑤實驗結束后,清洗后的潔凈試管,要倒放在試管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中,是基于實驗安全考慮的是( )
①加熱盛有液體的燒瓶時,需加碎瓷片或沸石
②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一
③實驗前,要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査
④稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中
⑤實驗結束后,清洗后的潔凈試管,要倒放在試管架上
A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤
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【題目】肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應,生成一種羥基醛:
請回答:
(1)D的結構簡式為______.
(2)反應①~⑥中屬于加成反應的是______(填序號).
(3)寫出有關反應③的化學方程式:___________.
(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時,是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的,其正確的操作步驟是______(請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號).
A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加熱D.用稀硝酸酸化
(5)E物質的同分異構體有多種,其中符合條件:苯環(huán)上有兩個取代基,其中一個是羧基的為:______(寫出其中一種同分異構體的結構簡式即可).
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