【題目】有一種鹽A和KOH反應，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應又可以生成A，則A是

A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3

【答案】C

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，非金屬性最強的是（ ）

A.SB.NC.PD.Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式___________。

（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。其制備路線如圖:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。

（1）寫出物質(zhì)A的名稱:_____。

（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是___________(用化學方程式表示)。

（3）錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式: _________。

（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:___________________。 該反應的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知反應Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（ ）
A.該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.1mol Na2O2發(fā)生反應，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示．以下分析正確的是

A. 從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=0．2/t1mol/（Lmin）

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C. 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D. 其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 ( )

A. 酸性：HClO4＞HBrO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2

C. 穩(wěn)定性：H2S＞ HCl D. 非金屬性：O＞S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀釋至100 mL后，溶液的pH為（　�。�

A. 2

B. 2＜pH＜7

C. 1＜pH＜2

D. 無法判斷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案