元素周期的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（　�。�
A、③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
B、④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C、②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小
D、實驗室可根據(jù)⑥、⑦單質(zhì)分別與⑤單質(zhì)反應(yīng)的難易程度來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，而C60等為分子晶體；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，容易液化；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度比較元素的非金屬性強(qiáng)弱．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為P、⑦為S、⑧為Cl．
A．碳單質(zhì)中金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，而C60等為分子晶體，故A錯誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，容易液化，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故C錯誤；
D．根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)與氧氣反應(yīng)不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，易形成酸雨
B、為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理
C、含氮、磷化合物的生物污水大量排放會使水體富營養(yǎng)化
D、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2飽和溶液制取金屬鎂
B、SO2具有還原性，可使酸性KMn04溶液退色
C、雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2
D、新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，請回答下列問題：
（1）吹氣的一極為
 
極；通入空氣的電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出該電極的電極反應(yīng)式
 
；該燃料電池的總反應(yīng)式為
 
；
（2）我國法律規(guī)定，每百毫升吹氣中的酒精（CH3CH2OH）含量達(dá)到5×10-6g即為酒后駕車，若駕駛員吹入酒精測試儀中的氣體為1000mL時通過的電子的物質(zhì)的量為1×10-5mol，請通過計算確定該駕駛員是否為酒后駕車
 
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．常溫下甲是一種無色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：
 
．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A4E2X3，其水溶液顯
 
性，該溶液中各離子濃度大小順序是
 
；
（5）將0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時測得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知向100mL.0.5mol．L-1的氯化鋁溶液中滴加1mol．L-1的KOH溶液，可得到1.56gAl（OH）3白色沉淀，則加入KOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)常采用合適的催化劑
B、配制FeCl2溶液時在溶液中加入少量鐵粉
C、NO2與N2O4的平衡體系加壓，氣體顏色會變深
D、向重鉻酸鉀溶液中滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，溶液由橙色變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
D、兩份質(zhì)量為5.6g的鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
 D原子核外所有p軌道上電子全充滿或半充滿
 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于第
 
族
 
區(qū)，價電子排布式為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
雜化，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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