【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A與D同主族,可形成DA型離子化合物,B與C同周期且相鄰,C與E同主族,E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W的合金用量最大、用途最廣.請(qǐng)回答下列問題:
(1)W元素在元素周期表中的位置為 .
(2)下列說法正確的是
A.原子半徑:A<B<C<D<E
B.D2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
(3)灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋).
【答案】
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)BC
(3)C+4HNO3(濃) ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;溫度升高,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)
【解析】解:A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可推知E為S元素,C與E同主族,則C為O元素;B與C同周期且相鄰,可推知B為N元素;A與D同主族,可形成DA型離子化合物,二者只能處于IA則,可推知A為氫元素,D為Na;W的合金用量最大、用途最廣,則W為Fe.(1)W為Fe元素,在元素周期表中的位置為:第四周期第Ⅷ族,
所以答案是:第四周期第Ⅷ族;(2)A.同周期自左而右原子半徑增大,一般電子層越多原子半徑越多,可知原子半徑:A(H)<C(O)<B(N)<E(S)<D(Na),故A錯(cuò)誤;
B.Na2FeO4中Fe為+6價(jià),具有強(qiáng)氧化性,還原得到Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,可以用來做消毒劑和凈水劑,故B正確;
C.A4B2C3為NH4NO3 , 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C正確;
D.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,與SO2可以反應(yīng)生成Na2SO4 , 故D錯(cuò)誤,
故選:BC;(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3 , 灼熱的碳能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳與水,化學(xué)反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,
所以答案是:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液,溶液變成棕黃色,說明Fe2+被氧化為Fe3+ , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O,一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是:Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;生成沉淀的原因是:溫度升高,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng),
所以答案是:H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2;溫度升高,促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,石灰乳懸濁液存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向渾濁液中加少量生石灰時(shí),下列說法正確的是( )
A. 溶液的pH值不變 B. 溶液中n(OH-)不變
C. c(Ca2+)增大D.溶液中所剩固體量減少
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【題目】25°C時(shí),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液,在溶液中插入pH傳感器,測(cè)得pH變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH﹣)>c(H+)
D.AB發(fā)生的反應(yīng)為:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)均可用酸性KMnO4溶液鑒別的是
A.油酸和硬脂酸B.苯和環(huán)己烷C.葡萄糖和麥芽糖D.丁烯醛和丁醛
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g);△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等.回答下列問題:
(1)PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)Sn和Pb位于同一主族,同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢,猜測(cè)理由 .
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)鉛蓄電池是最常兄的二次電池,其構(gòu)造示意圖如圖1.放電時(shí)的化學(xué)方程式為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)
正極反應(yīng)式是 , 一段時(shí)間后,負(fù)極增重48克,轉(zhuǎn)移電子mol
(5)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示,己知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計(jì)算x值和m:n值 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測(cè)定大氣或水中 I的含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏.下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同
B. I的質(zhì)子數(shù)為53
C. I的原子核外電子數(shù)為78
D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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