11．LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-→Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-→Al3+
B．該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
C．LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1
D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

分析 Li-Al/FeS電池是一種二次電池，原電池工作時(shí)，較為活潑的單質(zhì)鋰作負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正負(fù)極反應(yīng)相加可得反應(yīng)的電池總反應(yīng)，充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反．

解答 解：A、鋰作負(fù)極，負(fù)極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故A錯(cuò)誤；
B、正負(fù)極反應(yīng)相加可得反應(yīng)的電池總反應(yīng)為2Li+FeS═Li2S+Fe，故B正確；
C、原電池工作時(shí)，較為活潑的單質(zhì)鋰作負(fù)極，該材料中Li的化合價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與原電池負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，陰極上電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意電解材料的判斷和離子的定向移動(dòng)等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，另外四種物質(zhì)是鹽，溶于水后能完全電離產(chǎn)生下表中的離子：
 陽離子 Na+H+    Ba2+
 陰離子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
（2）請(qǐng)寫出過量B溶液與少量C溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，反應(yīng)完畢生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體bL，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b來表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是②④．
A．溶液中Na+向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．一定有Ag+D．可能有SO42-，也可能有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
B．每生成2分子AB放出bkJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于Si的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石
B．硅是良好的半導(dǎo)體材料
C．硅的性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界中存在游離態(tài)
D．可以用焦炭還原二氧化硅生成硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n（A-）：n（HA）=1：99．某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a．若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)．則a與b之和為（　�。�
A．16B．17C．18D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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