【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A. 硬脂酸和軟脂酸 B. 乙酸和油酸
C. C6H5—CH2OH和C6H5—OH D. 丙酸丙酯和硬脂酸甘油酯
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】A、B、C 為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。
(1)寫出化學(xué)式:A____________、D__________、E__________、X________。
(2) 在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。
(3) 反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。
(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol。
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1. 6mol Fe,充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )
A. 被還原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
C. 所得溶液中n(NO3-)=2.75 ,該溶液含還可溶解鐵0.375mol.
D. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4
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【題目】(12分)已知X,Y,Z,W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物(10e或18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為4:1:1,該化合物的化學(xué)式是 ,其中含有的化學(xué)鍵有 。
(3)X與Y所形成的分子的電子式為 ,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。
(4)請設(shè)計一個簡單的實驗,說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱,寫出實驗方法和現(xiàn)象: ___。
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【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑,也可用于鎳粉的制造。以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如下:
回答下列問題:
(1)Ni2O3中Ni的化合價為___________________________________。
(2)提高“酸浸”、“酸溶”速率時,溫度不宜過高,其原因是_________________________。
(3)加入H2O2“氧化”的離子方程式為_________________________________________;濾渣A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。
(4)工藝中分步加入Na2CO3的作用是________________________________;為提高原料的利用率,應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為____________________。
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【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿;而白錫結(jié)構(gòu)堅固,可以制造器皿。己知0℃、101 kPa時Sn(白,s)=Sn(灰,s)△H= -2180.9 J·mol-1,△S=- 6.61 J·mol-1·K-1。假設(shè)△H和△S不隨溫度的改變而改變,現(xiàn)把白錫制造的器皿放在室溫下存放,它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用 ( )
A. 會變 B. 不會變 C. 不能確定 D. 升高溫度才會變
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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計的流程如下圖,回答下列問題:
(1)固體 1的主要成分有______(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速,其共同目的是______。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為______。
(4)已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______,經(jīng)反應(yīng)③,氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。(設(shè)空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)為 0.2)
(5)CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。
① 理論上,(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時,n(SO32-):n(Cu2+)=______。
② 實際上, (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示,顯然Cu2+沉淀率最高時,(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。
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