精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是（　　）
A．2-甲基-2-氯丙烷B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2，2-二甲基-1-氯丁烷D．1，3-二氯苯

分析 能發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，說明該分子結構不對稱；能發(fā)生水解反應，說明還含有酯基或鹵原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.2-甲基-2-氯丙烷結構簡式為CH3C（CH3）ClCH3，該物質發(fā)生消去反應生成一種烯烴，故A錯誤；
B.2-甲基-3-氯戊烷結構簡式為CH3CH（CH3）CHClCH2CH3，該分子結構不對稱，發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，且能發(fā)生水解反應，故B正確；
C.2，2-二甲基-1-氯丁烷結構簡式為ClCH2C（CH3）2CH2CH3，該物質發(fā)生消去反應生成一種烯烴，故C錯誤；
D.1，3-二氯苯不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確常見物質官能團及其性質關系、常見反應類型等即可解答，注意：只有連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴才能發(fā)生消去反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列五種物質中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質有②③④ （填序號）
分別寫出 CO2、Ba（OH）2 的電子式、．
（2）請用下列物質的轉化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉化為汽油④．
從海水中得到的無水MgC12提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以發(fā)生加聚反應形成聚合物，請寫出丙烯聚合物的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色（無氣泡產生，也無沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結論：
1．根據(jù)上述丙同學的實驗得出的結論是：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；
2．上述丙同學的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┩�，還有SO32-有較強的還原性，而CO32-沒有還原性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定條件下，對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時，填寫下列空白：
（1）增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向左移動（逆向移動）；
（2）升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向右移動（或正向移動）；
（3）加入碳粉，正反應速率不變，原因是碳是固體、不影響反應物濃度；
（4）加入催化劑，化學平衡常數(shù)不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2質量；
（2）溶液中CuCl2的物質的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質的量與通人Cl2的體積（標準狀況）的關系如表，下列有關說法中不正確的是（　　）
Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當通入Cl2的體積為2.8L時，只有I-與Cl2發(fā)生反應
B．當通入Cl2的體積為2.8-5.6L時，只有Br-與Cl2發(fā)生反應
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案