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向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強堿MOH溶液，反應后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是（　�。�
分析：如果是弱酸，生成的鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸應該稍微過量，如果酸是強酸，生成的鹽是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，則二者的物質的量相等，結合電荷守恒分析．
解答：解：A．如果酸是強酸，生成的鹽是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，如果混合溶液呈中性，則二者的物質的量相等，故A錯誤；
B．如果是弱酸，生成的鹽是強堿弱酸鹽，強堿弱酸鹽易水解，故B錯誤；
C．如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸的物質的量稍微大于堿的物質的量，故C錯誤；
D．混合溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（M+），則c（A-）=c（M+），故D正確；
故選D．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱來分析鹽溶液酸堿性，結合鹽類水解及電荷守恒來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1

C．該溶液與0.05-mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1

B．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1[

C．該溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應。

    在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應速率u(B)＝____。該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K＝____(結果用分數(shù)表示)。

    (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C ____mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3．0mol，則加入的B的物質的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―)    D．c(OH―)＝c(H+)+ [c(HA)一c(A―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：____

③已知在時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量強堿MOH溶液，反應后溶液呈中性，則下列判斷中正確的是

[     ]

A．所用的酸過量
B．生成的鹽不水解
C．反應中酸HA和堿MOH物質的量相等
D．反應后的溶液中c(A-)=c(M+)

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