17．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請(qǐng)回答．
（1）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是c．

分析 （1）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（2）溶液越稀，醋酸的電離程度越大．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖象知，溶液導(dǎo)電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度由小到大順序是c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（2）溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子共2.5NA個(gè)
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開(kāi)發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個(gè)中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過(guò)量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為NaOH、Na2SO4．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某溫度下，取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生0.025mol的氣體時(shí)，CuSO4恰好被完全電解，得密度為1.2g/cm3的溶液100mL，完成下列各小題：
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：Cu2++2H2O?2H++Cu（OH）2；CuSO4溶液中下列離子濃度關(guān)系正確的D；
A．c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cu2+）+c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）
C．c（SO42-）-c（OH-）═c（Cu2+）-c（H+）      D．2c（Cu2+）+c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）
（2）電解后所得溶液的pH=0；電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為124.0克．
（3）若要使電解后所得溶液恢復(fù)至電解前的原狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）CuO，質(zhì)量為4.0克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（　�。�
A．若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
B．若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
C．若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小；氣體產(chǎn)量將偏大
D．若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向10.00ml 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HA是弱酸
B．b點(diǎn)表示的溶液中：2c（Na+）═c（A-）+c（HA）
C．b、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（OH-）
D．c點(diǎn)時(shí)：V=10.00 ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�
A．甲醛B．維生素EC．小蘇打D．苯甲酸及其鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應(yīng)了的Cu的質(zhì)量為25.6g（Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64），則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO4稀釋，配制成500mL CuSO4溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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