有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí),某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略),其實(shí)驗(yàn)操作為:先按圖安裝好,先關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.試回答以下問題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,B的作用:
 
;C中熱水的作用:
 

(2)從M管中可觀察到的現(xiàn)象:
 
從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑
 
(填“參加”或“不參
加”)了化學(xué)反應(yīng),還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的
 

(3)按照M處觀察到的現(xiàn)象分步表示出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
、
 

(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是
 
考點(diǎn):乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣;B是吸收氧氣中的水蒸氣;C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入裝置M;
(2)M處是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,銅絲做催化劑,Cu和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和乙醇反應(yīng)又生成銅;催化劑參加反應(yīng)過程,催化作用需要一定的溫度;
(3)M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,銅絲做催化劑,Cu和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,CuO和乙醇反應(yīng)又生成銅,化學(xué)方程式為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO、CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+H2O+Cu;
(4)乙醇被氧化為乙醛,依據(jù)醛基檢驗(yàn)方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn).
解答: 解:(1)A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑,B是吸收氧氣中的水蒸氣,C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng),
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
 2H2O+O2↑;干燥O2;使乙醇變?yōu)橐掖颊羝?br />(2)M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,銅絲做催化劑,Cu和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,和乙醇反應(yīng)又生成銅,因此會(huì)出現(xiàn)光亮的銅絲先變暗后變亮,交替進(jìn)行,這說明催化劑參加反應(yīng)過程,催化作用需要一定的溫度,
故答案為:光亮的銅絲先變暗后變亮,交替進(jìn)行,這說明催化劑參加反應(yīng)過程;參加;溫度;
(3)M處發(fā)生的反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2 
Cu
2CH3CHO+2H2O,分步為Cu和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,化學(xué)方程式為2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,
CuO和乙醇反應(yīng)又生成乙醛、銅,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+H2O+Cu,
故答案為:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
CH3CHO+H2O+Cu;
(4)乙醇被氧化為乙醛,乙醛含有醛基,具有還原性,能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化,因此驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是:取少量的氧化產(chǎn)物于試管中,加入新制的銀氨溶液水浴加熱,觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成,或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,觀察有紅色的沉淀生成,
故答案為:取少量的氧化產(chǎn)物于試管中,加入新制的銀氨溶液水浴加熱,觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成,或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中,加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱,觀察有紅色的沉淀生成.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)現(xiàn)在的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),主要是過氧化氫的分解反應(yīng),乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗(yàn),題目難度中等,注意檢驗(yàn)乙醛時(shí),必須選“取少量”,再“加試劑”.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素,A原子有兩個(gè)電子層,其最高正氧化態(tài)與負(fù)氧化態(tài)代數(shù)和為零.B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n.C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的一半,其中C為半導(dǎo)體材料.試寫出:
(1)畫出B原子的軌道排布式
 
;
(2)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式
 

(3)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)寫出B、C元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
;
(5)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
 
 (用分子式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同,質(zhì)量相同的空心銅球與鐵球,調(diào)節(jié)杠桿平衡后,加入如圖濃溶液,當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)一段時(shí)間后
 
端較高,當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)又怎么樣
 
?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素,其核電荷數(shù)依次增大,A、B同周期,兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰,A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30.C、E能形成CE型化合物.F的次外層有8個(gè)電子,已知它的最外不止一個(gè)電子.回答:
(1)寫出各元素名稱:A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 

(2)寫出C、E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
,離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)經(jīng)過精制加工而成,此產(chǎn)品活性較高,對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果.其制備流程如下:

①16% HCl 16% H2SO4原料濾渣Ⅰ煮沸1.5h過濾
②適量Ca(OH)2控制pH,過濾濾液Ⅰ濾液Ⅱ?yàn)V渣Ⅱ
③加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,過濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體
(1)原料需要粉碎,其目的是
 
;濾渣I的主要成分是
 

(2)步驟①在煮沸過程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入
 
試劑進(jìn)行檢驗(yàn)(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是
 
;已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100nm之間,則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是
 
;若Ca(OH)2溶液過量,則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低,該反應(yīng)的離子方程式為
 
;
(4)某溫度下若0.1mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸收熱量Q kJ,該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物的水溶液中,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-.現(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩2.33g.試回答下列問題:
(1)c(CO32-)=
 

(2)K+是否存在?
 
;若存在,濃度
 
mol/L(若不存在,則不必回答第二問).
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),有沒有哪種離子不能判斷是否存在?
 
,若有,這種離子應(yīng)如何進(jìn)行檢驗(yàn)?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
 
、
 
.(填儀器名稱)
(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
(填寫序號(hào)).
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
(3)請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
,
(4)若原樣品質(zhì)量a為50g,加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)主要用途
甲烷
 
 
 
乙烯
 
 
 

 
 
 
乙醇
 
 
 
乙酸
 
 
 
糖類
 
 
 
油脂
 
 
 
蛋白質(zhì)
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及其產(chǎn)物已略去):A
O2
B
H2O
D
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則D為(填寫化學(xué)式)
 

(2)若A為氣體,其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅.則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 

(3)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì),則A可能是
 
(填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式).

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