【題目】生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊設(shè)計合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

【答案】B

【解析】

A．催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；

B．催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；

C．在過渡態(tài)，氮氣分子可能打開叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；

D．根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，Fe與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于分子晶體的是（　�。�

A. 熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點是1070℃，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，易溶于水

C. 熔點3550℃，不溶于水，不導(dǎo)電

D. 熔點是97.80℃，質(zhì)軟，固態(tài)可導(dǎo)電，密度是0.97g·cm﹣3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學(xué)習(xí)小組為了探究該氧化物A的組成設(shè)計了兩種實驗方案：

方案Ⅰ

(1)若該方案中①通入Cl2不足量，小組成員認(rèn)為可以通過在空氣中充分?jǐn)嚢?/span>D而最終實現(xiàn)準(zhǔn)確測定，他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400g，E的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計算化合物A的化學(xué)式為_____。

方案Ⅱ

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化，產(chǎn)物為N2、CO2、SO42﹣)

③待氣泡消失后，用 b mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+，滴定終點時消耗cmL KI標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)該方案用到的定量儀器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____。

(5)補充完整該實驗步驟③用到的酸式滴定管的潤洗操作：關(guān)閉滴定管旋塞，從上口注入3﹣5mL待裝液，_____，重復(fù)2﹣3次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(填“能”或“否”)

(7)有的同學(xué)通過查閱相關(guān)資料對該小組的實驗設(shè)計進(jìn)行了評價，以下說法合理的是_____

A.資料顯示：HSCN有劇毒，易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實驗安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過量，后續(xù)步驟不加以處理也不會對實驗結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示：Fe3+和I﹣之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng)，這樣步驟③就會造成滴定測定不準(zhǔn)確

(8)有的同學(xué)對碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3﹣FeCO3↓+H2CO3制得，請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的繳據(jù)如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)方式或說法正確的是（ ）

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯誤的是

A.三個時點的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

③H2O(g)H2O(l) △H=-44 kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3：4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為____________。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示：

圖中，40～60℃ NO脫除率上升可能的原因為____________；60～80℃ NO脫除率下降可能的原因為____________。

(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應(yīng)的初始濃度)的關(guān)系如圖所示：

①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為____________，原因是____________。

②若a點(0.1，40%)時，NO2-的初始濃度為a mol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(用含a的代數(shù)式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設(shè)計成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為_______(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全國第十屆環(huán)境化學(xué)大會于2019年8月15日在天津召開，其中一項會議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)和熱學(xué)性質(zhì)而成為制備透明柔性導(dǎo)電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣（主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有銅、硒（Se）、碲（Te）外，還含有少量貴金屬，部分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表：

納米銅線的制備與硒、碲的主要回收流程如圖：

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置為______。

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培燒的化學(xué)方程式為______。

(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(4) “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的硫酸銀進(jìn)人濾液1中，從平衡移動原理角度解釋其原因：______。

(5) “70℃水浴加熱”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。水浴加熱段時間后，溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物，先過濾，后水洗，再用______洗滌、干燥，可以得到納米銅線。

(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。 研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度，可以促進(jìn)Te的沉積。Te 沉積的電極反應(yīng)式為______，其中Na+向______（填“石 墨”或“不銹鋼鐵板“）電極移動。

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同步練習(xí)冊答案