已知在分子式為C3H9N的有機(jī)物中N原子以三個(gè)單鍵與其他原子相連，符合該條件的同分異構(gòu)體共有

A.2種                 B.3種                 C.4種                 D.5種

C 

解析：C3H9N能形成以下4種符合要求的同分異構(gòu)體：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動(dòng)力車(chē)，可以分別用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或者二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)和下坡時(shí)內(nèi)燃機(jī)提供推動(dòng)力，使電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，電動(dòng)機(jī)一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問(wèn)題：
（1）已知汽車(chē)在剎車(chē)和下坡時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過(guò)程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽(yáng)極
陽(yáng)極
．
（2）當(dāng)汽車(chē)上坡或加速時(shí)，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周?chē)芤旱膒H變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)因?yàn)椴糠制筒煌耆紵龝?huì)產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車(chē)尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T(mén)的條件下，當(dāng)補(bǔ)燃器中化學(xué)反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時(shí)，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T(mén)的條件下，若某汽車(chē)排人補(bǔ)燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補(bǔ)燃器中應(yīng)不斷補(bǔ)充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：
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試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①所加入的A的化學(xué)式為
 
；加入A的作用是
 
；沉淀物B是
 
（填化學(xué)式）．
（2）步驟②中所用部分儀器如圖2所示：則A應(yīng)接直流電源的
 
極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作屬必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
D．電極在烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
E．在空氣中烘干電極時(shí)，必須采用低溫烘干法
（4）電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：湖北省黃岡中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知硼酸(分子式為H3BO3)對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問(wèn)題：

(1)已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于________酸(選填“弱”或“強(qiáng)”)．

(2)已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是________，層與層間的作用力是________．

(3)已知0.01 mol硼酸可以被20 mL　0.5 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬________元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如BF3＋F－BF．寫(xiě)出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

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