10．某學(xué)習(xí)小組為探究原電池工作原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2eCu
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

分析 A、鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)；
B、原電池中，失電子的極是負(fù)極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負(fù)極；
C、鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；
D、形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率．

解答 解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，F(xiàn)e為負(fù)極，故C正確；
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的速率知識(shí)，形成原電池能加速化學(xué)反應(yīng)的速率，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　　）
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過(guò)濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說(shuō)明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F
③鹽酸是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O2和O3屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同．
A．①④B．①③⑤C．①②④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰冢劲郏劲?④ （用序號(hào)填空）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)Na2CO3和NaHCO3溶液說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．在Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和體積相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
D．在Na2CO3溶液中一定有：c（OH-）═c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂
B．油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解，生成的高級(jí)脂肪酸和甘油作為人體營(yíng)養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時(shí)提供人體活動(dòng)所需要的能量
C．油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪
D．油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類物質(zhì)

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