Question

19．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關(guān)系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）

Answer 1

分析 （1）加入NaOH溶液2mL～14mL時(shí)，發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加入NaOH16mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH溶液2mL，此時(shí)n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，以此可計(jì)算Al³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計(jì)算鎂和鋁的質(zhì)量；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入NaOH 14mL時(shí)，恰好生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaCl，以此計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）加入NaOH16mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，消耗NaOH溶液2mL，此時(shí)n（NaOH）=0.002L×1mol/L=0.002mol，
則n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.002mol，
加入NaOH溶液2mL～14mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
可知n（Mg²⁺）×2+n（Al³⁺）×3=0.012L×1mol/L=0.012mol，
解得：n（Mg²⁺）=0.003mol，
溶液具有均一性，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為：0.003mol：0.002mol=3：2，
答：合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）由圖象可知，當(dāng)加入NaOH14mL時(shí)，沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液溶質(zhì)為NaCl，則n（NaCl）=n（NaOH）=0.014L×1moL/L=0.014mol，
則c（HCl）=$\frac{0.014mol}{0.01L}$=1.4mol/L，
溶液具有均一性，則鹽酸的濃度為1.4mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.4mol/L．

點(diǎn)評 本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，分析圖象各階段的發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．