(10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化學(xué)方程式②。
（2）上述反應(yīng)①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　   mol電子轉(zhuǎn)移。
（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是
   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（10分）
（1）6,1,5,3,1,7 （2分）
（2）Fe    2  (2分)
（3）BD（2分）  
（4）反應(yīng)③可逆，氫氧化鈉濃度過(guò)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）

解析試題分析：該工藝是利用鐵離子的氧化產(chǎn)生發(fā)藍(lán)，提高槍支的抗腐蝕性。
由題的Fe­­­2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，亞鐵離子被氧化失去e-，N3+轉(zhuǎn)化為N3-被還原，得6e-，由化學(xué)反應(yīng)電子守恒的，化學(xué)方程式為6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
（2）還原劑為Fe­­­，F(xiàn)e從零價(jià)到正二價(jià)，失去兩個(gè)電子，所以有1mol­­­ Na2FeO2生成，反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移；
（3）任何生產(chǎn)過(guò)程都會(huì)產(chǎn)生一定的污染，A錯(cuò)誤；生成四氧化三鐵是為了保護(hù)槍支抗腐蝕，B正確；反應(yīng)③并無(wú)電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①②中NaNO2都起氧化作用是氧化劑，D正確
（4）反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉濃度過(guò)大時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少四氧化三鐵的生成，發(fā)藍(lán)的厚度變小
考點(diǎn)：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考元素及化合物、化學(xué)方程式的配平、電子守恒的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)平衡的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是

A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化 B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在NO2與水的反應(yīng)中，NO2

A．只是還原劑
B．只是氧化劑
C．既是還原劑，又是氧化劑
D．既不是還原劑，又不是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是          。
（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是             。
（3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是            mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：                                   。
（2）過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是      反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是                                            
（3）過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）。
【 已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14 】
①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
②請(qǐng)補(bǔ)充離子方程式，并進(jìn)行配平：上述反應(yīng)離子方程式為(配平為1不省略)
（ ）NO＋（ ）H2催化劑 （ ）N2＋（ ）H2O＋（ ）__________，
其平均反應(yīng)速率v(NO)=               mol·L－1·min－1。
（2）電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為_(kāi)_______(填“A”或“B”)，
陰極反應(yīng)式為                                                。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,②
①熱化學(xué)方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作　　極（選填：“陽(yáng)”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①該反應(yīng)還原劑是　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為　　。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl－) 的關(guān)系如圖。

①當(dāng)c(Cl－)="9" mol·L－1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為　　（任寫(xiě)一個(gè)）。
(4) 電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)）
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）某鋰離子電池含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C6)中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2＋ C6CoO2＋LiC6。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變�？梢杂脕喠蛩徕c將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr2O72－+__SO32－+__H+=__Cr3++__SO42－+ __  ____
（4）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H2O2，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是______________________。
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。
 
(2)反應(yīng)中，被還原的元素是       ，還原劑是       。
(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
 
(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案