氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理如圖所示．下列有關氫氧燃料

電池的說法不正確的是（）

    A． 該電池工作時化學能轉化為電能

    B． 該電池中電極b是正極

    C． 外電路中電子由電極b通過導線流向電極a

    D． 該電池的總反應為：2H2+O2═2H2O


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  A．燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置；

B．燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極；

C．外電路中電子從負極沿導線流向正極；

D．在得失電子相同條件下，將正負極電極反應式相加即得電池反應式．

解答：  解：A．燃料電池屬于原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故A正確；

B．通入氧化劑的電極為正極，所以b為正極，故B正確；

C．通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，電子從負極a沿導線流向正極b，故C錯誤；

D．該電池中，負極上電極反應式為2H2﹣4e﹣=4H+，正極電極反應式為O2+4H++4e﹣=2H2O，正負極電極反應式相加得電池反應式2H2+O2=2H2O，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查原電池的工作原理，注意電極方程式的書寫要與電解質溶液的酸堿性結合，酸性溶液中不能生成氫氧根離子，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質中：①CO2�、贜aCl　③MgBr2�、躀2�、軳H4Cl　⑥Ca(OH)2�、逳2　⑧H2S　⑨NH3

K2O2

(1)只有非極性鍵的是_________________________________；

(2)只有極性鍵的是___________________________________；

(3)只有離子鍵的是___________________________________；

(4)有離子鍵，也有非極性鍵的是_______________________；

(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________________；

(6)屬于離子化合物的是_______________________________；

(7)屬于共價化合物的是_______________________________；

(8)含有配位鍵的物質是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將20g Ba（OH）2•8H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌．則下列說法正確的是（）

    A． 實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解

    B． 玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應

    C． 所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱

    D． 該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）

    A． X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

    B． X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

    C． 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

    D． X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（）

    A．             3：4                B． 4：3            C． 3：8 D． 8：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是（）

    A．                                 石油產(chǎn)量 B． 乙烯的產(chǎn)量

    C．                                 合成纖維的產(chǎn)量  D． 硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


將下列液體分別與溴水充分混合并振蕩，靜置后上層液體呈現(xiàn)橙色，下層液體是無色的是（）

    A．             CCl4                B． 戊烯            C． 苯   D． KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（）

    A． 加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)

    B． 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成

    C． 加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

    D． 加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


重水（D2O）的離子積為1.6×10﹣15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=﹣lgc（D+），以下關于pD的敘述正確的是（）

    A． 中性溶液的pD=7.0

    B． 含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0

    C． 溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

    D． 在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L﹣1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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