（2013?樂山一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
分析：A．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；
B．發(fā)生氫離子與堿的反應；
C．電子不守恒；
D．水解生成膠體．
解答：解：A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故A錯誤；
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應為H++OH-=H2O，故B錯誤；
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合的離子反應為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C錯誤；
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體的離子反應為Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，涉及與量有關的離子反應、膠體的制備、氧化還原的離子反應等，題目難度不大，選項B為解答的難點，注意中和的先后順序．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負極的電極反應式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能． 下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?樂山一模）一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　�。�

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