Question

【題目】根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項	實驗	結論
A	相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體	產生氫氣的速率和體積：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃[	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同溫度下，將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL0．1mol·L﹣1Na2S溶液中滴入幾滴0．1mol·L﹣1 ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0．1mol·L﹣1 CuSO4溶液，又產生黑色沉淀	溶度積：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Zn和硫酸銅反應生成Cu，甲中Cu、Zn和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，但甲中生成氫氣體積減少，所以生成氣體體積甲＜乙，故A錯誤；B．雙氧水能氧化亞鐵離子，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子而干擾雙氧水的氧化，所以不能比較雙氧水和鐵離子氧化性強弱，故B錯誤；C．其它條件相同時，反應物的接觸面積越大，反應速率越快，粉狀的大理石表面積大于塊狀的大理石，所以反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石，故C正確；D．硫化鈉過量導致兩種沉淀都產生，所以不能比較溶度積大小，故D錯誤；故選C。