科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是   (　　)。


解析　v正＝v逆時(shí)，達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，A正確。溫度升高平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，但總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤。壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，C正確。D項(xiàng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，乙烯百分含量增大；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，乙烯百分含量也增大，正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說(shuō)法正確的是                                            (　　)。

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋

C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol

D．反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于糖類(lèi)化合物的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．糖類(lèi)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．無(wú)論是單糖，還是多糖，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖

D．糖類(lèi)物質(zhì)又稱(chēng)碳水化合物，所有糖類(lèi)物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是                                                                      (　　)。

A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O　ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在100 ℃時(shí)，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)

0

20

40

60

80

c(N2O4)/mol·L－1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c(NO2)/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______；從表中分析：

c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1。

(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號(hào))。

A．?dāng)U大容器的容積　                   B．再充入一定量的N2O4

C．分離出一定量的NO2　                D．再充入一定量的He

(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)　ΔH>0，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是                                         (　　)。

A．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

B．反應(yīng)方程式中的x＝1

C．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

D．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如圖，下列敘述正確的是     (　　)。

A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．三種化合物中C最穩(wěn)定

C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D．整個(gè)反應(yīng)的ΔH＝E1－E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知 H2SO4(aq)與 Ba (OH)2(aq)反應(yīng)的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應(yīng)的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則生成 BaSO4 (s) 的反應(yīng)熱等于                                   (　　)。

A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

    

   （2）298 K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

      ①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時(shí)

      ③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時(shí)V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。

①b點(diǎn)時(shí)，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

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