Question

（1）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有

 

．（填序號(hào)）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)
③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（2）發(fā)射火箭時(shí)用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知32gN₂H₄（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：

 

．
（3）已知熱化學(xué)方程式：
C（s、金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
C（s、石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
由金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為

 

，由熱化學(xué)反應(yīng)方程式看來，金剛石和石墨中更穩(wěn)定的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)吸熱反應(yīng)，△H＞0；放熱反應(yīng)，△H＜0；以及常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），高溫下碳或H₂還原金屬氧化物以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算32gN₂H₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式；
（3）二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定．

解答： 解：（1）①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，△H＜0，故①錯(cuò)誤；
②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl是常見吸熱反應(yīng)，△H＞0，故②正確；
③碳酸鈣高溫分解是常見吸熱反應(yīng)，△H＞0，故③正確；
④甲烷在空氣中燃燒是常見放熱反應(yīng)，△H＜0，故④錯(cuò)誤；
故答案為：②③；
（2）32gN₂H₄的物質(zhì)的量為

32g

32g/mol

=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ?mol^-1；
（3）已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定．
故答案為：C（s、金剛石）→C（s、石墨）△H=-1.9kJ?mol^-1；石墨．

點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意理解蓋斯定律．