【題目】可用于治療胃酸過(guò)多的藥品中,含有( )
A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.碳酸鋇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正確的是
A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)___________ (填“升高”還是“降低”)。
(2)完成SO2氧化為SO3的熱化學(xué)方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦泉水瓶上標(biāo)有:鈣>4.0mg/mL,鈉>30.00 mg/mL,這里的“鈣”、“鈉”指的是( )
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr
B. 原子半徑:Na>S>O
C. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D. 元素金屬性:Na>Mg>Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 冰水混合物 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氯化銅 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 食鹽水 | 氧化鋁 | 碳酸鈉 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是
A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+
C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e-=H++·OH
D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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