Question

【題目】氮、氧、硫、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為______。SO2分子的VSEPR模型名稱是_________。

(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是_________。

(3)SCN－中C原子的雜化類型為______，1 mol SCN－中含π鍵的數(shù)目為______NA。

(4)FeO的熔點(diǎn)____Fe2O3的熔點(diǎn)(填“＜”、“＞”或“=”)，其原因是________________。

(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（， ，0）；D為（1，1，1）。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長(zhǎng)為_____cm(用含a的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】 4 平面三角形 N＞O＞P NH3 sp 2 ＜ Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低 (1， ， )

【解析】(1). N的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p3，s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，則N的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為4，SO2分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，所以SO2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形，故答案為：4；平面三角形；

(2). 一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，非金屬性O＞P，則第一電離能：O＞P，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的最外層p能級(jí)上是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能N＞O，所以N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞P；電負(fù)性N＞P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵的共用電子對(duì)離中心原子越近，成鍵的電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力越大，導(dǎo)致鍵角變大，所以PH3的鍵角小于NH3的鍵角，故答案為：N＞O＞P；NH3；

(3). SCN－與CO2互為等電子體，CO2的中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，碳原子的雜化類型為sp，CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1mol CO2中含有2molπ鍵，根據(jù)等電子體原理，SCN－中C原子的雜化類型為sp，1 mol SCN－中含π鍵的數(shù)目為2NA，故答案為：sp；2；

(4). 因Fe2+的離子半徑比Fe3+的離子半徑大，Fe2+所帶電荷比Fe3+少，則FeO的晶格能比Fe2O3的晶格能低，所以FeO的熔點(diǎn)比Fe2O3的熔點(diǎn)低，故答案為：＜；Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低；

(5). ①. 原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（， ，0）；D為（1，1，1），由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，C 原子位于晶胞的面心，C原子在x上為1，在y、z上均為，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1， ， )，故答案為：(1， ， )；

②. 由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，P原子與周圍的4個(gè)B原子距離最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，P原子與B原子的最近距離為a cm，由立體幾何知識(shí)可知，磷化硼晶胞的邊長(zhǎng)為： ×2××a cm= cm，故答案為： 。