精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：A、B、C、D、E是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子， C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D元素在第三周期元素中電負性最大，E2+的核外電子排布和Ar原子相同。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為             ；D元素原子的核外電子排布式為                。

（2）B第一電離能比C__________（填“大”或“小”）；A與B形成的最簡單化合物的分子空間構型為________________，其中心原子的雜化為          。

（3）A2C所形成的晶體類型為           ；E單質所形成的晶體類型為_______。

（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是               ，屬于             分子（填：“極性”或“非極性”），該反應的化學方程式是:_________________                       __________。

（5）C跟E可形成離子化合物，其晶胞結構與NaCl的晶胞相似，同為面心立方結構。該離子化合物晶體的密度為ρg·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則該離子化合物晶胞的體積是                     (用含ρ、NA的代數式表示)。


(1)直線形  1s22s22p63s23p5   (2)小  正四面體  sp3

(3)分子晶體   金屬晶體   (4)H2O2   極性   2H2O2====2H2O + O2 ↑

(5)224/NA  （3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C9H12O屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構體共有

A．4種         B．5種          C．6種          D．8種

……

C

A

B

……

D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的

4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 下列說法中， 正確的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數為9NA

    B．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA

  C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA

  D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小關系為               ；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c．容器內氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時CH4的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


配平下列方程式

(1)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

 (3)配平反應的離子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是______________。

（2）白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

該反應的氧化產物是______________，若有1.1mol P4反應，則有________mol電子轉移。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判斷它們的還原性由強到弱的順序是       (　　)

A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl—離子，則將S2O32-轉化成（    ）    

   A.S2—     B.S      C.SO32-    D. SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案